分子动理论的公式
设阿伏伽德罗常
数为NA,物体
体积为
V,
质量为
m,
密度为
ρ,摩尔体积为
Vmol,摩尔质
量为M,分子体积为
V0,分子质量为
m0,分子数为
n。
(1)分子的质量 m0=M /NA=Vmolρ / NA
(2)分子数 n=mNA / M=VNA / Vmol=VρNA /M=mNA/ρVmol
V0=
Vmol/
NA=
M /
ρNA=1/6π
d3,. 气体分子动理论
人们从分子运动的微观模型
出发,给出某些简化的假定,结合机率论和统计力学的
知识,提
出了气体分子动理论(kinetic theory of gases),其主要如下:
(1)气体是由分子组成的,分子是很小的粒子,彼此间的
距离比分子的直径(10
-10m)大许多,分子体积与气体体积相比可以略而不计。(2)气体分子以不同的
速度在各个
方向上处于永恆的无
规则运动之中。典型事例是扩散
现象、
布朗运动(均为间接体现)。布朗运动
表面体现了巨观微粒的无规则运动,实际反映出微观分子的无规则运动。
(3)除了在相互
碰撞时,气体分子间相互作用是很微弱的,甚至是可以忽略的。
(4)气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞
都是弹性碰撞。
(6)分子间
同时存在着相互作
用力。分子间同时存在着引力和斥力,引力和斥力都随分子
间距离的增大而减小(分子间距
越大,引力和斥力都越小;分子间距越小,引力和斥力都越大)。但斥力的
变化比引力快,实际
表现出来
的是引力和斥力的合力。合力在0~
r时表现为斥力,在
r~∞时表现为引力(
r为引力
等于斥力的临界点)。